1．在一烧杯中加入50 g足量的稀盐酸，再放入一种不纯的锌粒7 g，使其充分反应到不再产生气体为止。测得烧杯中剩余物的质量为56．8 g。试求锌粒中所含杂质的质量分数。(锌粒中的杂质不参加反应)
2．在一烧杯中加入50 g足量的稀盐酸，再放入12 g石灰石，使其充分反应到不再产生气体为止。过滤，得滤液为55．6 g。试求石灰石中所含杂质的质量分数。(石灰石中的杂质不参加反应，也不溶于水；不考虑溶液的损耗。)
【解析】
1．题目中的50 g是混合物稀盐酸的质量，7 g是不纯净锌粒的质量，56．8 g是剩余物的质量 ，三者都是混合物的质量 ，都不能代入化学方程式中进行计算 。题目中还有什么可以使用的条件呢？分析如下图所示：
从上图中的分析可知，反应前后物质总质量减少0.2 g，是产生的氢气质量，根据这一条件可以解题。
【解答】设杂质的质量为x。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
7 g－x 0．2 g
x=0．5 g
杂质的质量分数是=7．1%
答：锌粒中所含杂质的质量分数是
7．1%。
2．题目中的50 g是混合物稀盐酸的质量，12 g是混合物石灰石的质量，55．6 g是滤液的质量 ，三者都是混合物的质量，都不能代入化学方程式中进行计算 。题目中还有什么可以使用的条件呢？分析如下图所示：
从上图中的分析可知，反应前后溶液的质量增加了5．6 g。这5．6 g是反应了的CaCO
3与生成的CO2的质量之差。根据这一条件可以解题。
【解答】设CaCO3的质量为x，则CO2的质量为x－5．6 g。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑
100 44
x x －
x=10 g
石灰石中所含杂质的质量分数为=16．7%
答：石灰石中所含杂质的质量分数是16．7%。
【辨析】两道题目的共同点：
1.都是固体与液体反应生成气体；
2.固体中均含有杂质；
3.都告知了反应物(包括杂质)的质量；
4.都告知了反应后某些物质的质量；
5.都不能将现有的数据直接代入化学方程式进行计算；
6.都必须根据某些物质的质量之差即常说的“差量”进行计算。
两道题目的不同点：
第一题告知的是反应后剩余物的质量，其中包括不参加反应的固体杂质的质量；第二题题告知的是反应后剩余溶液的质量，不包括固体杂质的质量(杂质被过滤了)。这一区别，直接带来了两道题的“差量”不同。第一题中的“差量”是生成H2的质量，第二题中的“差量”是反应的纯净CaCO3与生成CO2的质量之差。
【提示】理解两道题“差量”的实质，是解题的关键；如果不能正确区别两种“差量”的不同，往往会造成错解。
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