上海市闸北区2012届高三4月模拟考试（二模）试题化学 (120分钟完卷，满分150分) 本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Cu–64 Fe–56 Cl–35.5 Na–23 S–32 Br–80 第I卷(共66分) 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．2．A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 油脂是高分子化合物 C.氨基酸是蛋白质水解的最终产物 D. 可用碘检验淀粉水解是否完全 3． A．NaCl的电子式为 B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中4．科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。下列说法正确的是 A．该材料对各种气体都有很强的吸附性 B．CO2的电子式为： C．镁条失火燃烧，可用CO2灭火 D．CO2键角为180°，是直线型分子 5．A．H2S溶液 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．Na2S溶液 6．将一种气体和SO2一起通入BaCl2溶液，则可产生白色沉淀。此气体不可能是 A．SO3 B．NH3 C．CO2 D．Cl2 7．某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H＋→Zn2＋ + H2↑，则下列说法正确的是 A．HNO3可作电解质溶液 B．在电解质溶液中电子从正极流向负极 C．锌极质量不变 D．石墨可作原电池的正极 8．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液 大理石 NaCl溶液 稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 A． B． C． D． 9．图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生 的主要反应中不含 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应 10． 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 11．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是 A.Z-+H2OHZ+ OH- B. HY+H2OH3O++Y- C. 常温下，电离度HX＞HY＞HZ D. HX + Z-X-+HZ 12． NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是 A．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比是1︰1 B．NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1︰l C．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸 D．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解 13． 金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如下图），下列说法错误的是 A．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗molBr2 B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 C．1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗mol NaOH D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应 14．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵 C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭15．已知：2Na(s)＋1/2O2(g)→Na2O(s) + 414 kJ； 2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s) + 511 kJ 下列判断正确的是 A. 当生成等物质的量的产物时，反应和转移电子数相同 B. 2Na(g)＋O2(g)→Na2O2(s) + Q kJ, Q＜511 kJ C. 46g 钠 与16g氧气反应生成62g氧化钠，能放热414 kJ D.Na2O2和Na2O均能与水反应生成NaOH，故均是碱性氧化物 16．下列有关工业生产的叙述正确的是 A．，：4OH- -4e 2H2O+O2↑ B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率 D．高炉中的主要反应是高温下焦炭和铁的氧化物直接作用炼出生铁 17．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A．甲装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则一定有 c（HCl）≥2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则一定有 c（HCl）≤1 mol/L D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同 18．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1 NA B．标准状况下1.8 g H2O含有分子数目为0.1 NA C．3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1NA D．常温下，100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中的阴离子数目大于0.1NA 19．用下图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积，有关叙述错误的是 A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装 置不漏气 B．镁表面的氧化物没有完全去除，可导致测定结果偏高 C．读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，可 导致测定结果偏高 D．可用来测定镁的相对原子质量 20． 已知电离平衡常数： Ki1(H2CO3) >Ki(HClO) > Ki2(H2CO3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列离子方程式正确的是 A．Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3++2I－→Fe2++I2 B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－+ H+→HClO C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+ H2O→HClO+CO32－ D．向含1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl－ 21．常温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100mol/LHCl和20.00 mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如图2条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法正确的是 A．滴定盐酸的曲线是图1 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A－) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D．当0mL< V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) 22．2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+ 形式存在 B．1．12L气体可能是NO、NO2的混合气体 C．反应后溶液中c（NO3—）=0.85mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“· ”代表一种元素，其中O点代表氢元素。 23．图中a-五种元素，金属性最强的元素是 ，（填元素符号）非金属性最强的元素是 。（填元素符号） 24．写出a元素的原子核外电子排布式 ，该原子最外层有 种能不同的电子。 25．根据右图判断下列说法中错误的是 A．离Ｏ点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．a、两种元素组成的化合物中可能含有共价键 D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c ＞d ＞ e 26．下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：共价键 H—F H—Cl H—Br H—O H—S H—N H—P 键长（pm） 92 127 141 98 135 101 321 键能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142 根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。已知还原性：H2S＞I2 ，下列6种物质：H2S、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题： 27．反应物中发生氧化反应的物质是__ __（填化学式），被还原的元素是____ __ 28．将这6种物质填入下面横线上，组成一个未配平的化学方程式： ___________ _____ ____ 29．请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向与数目： _________ ＋__________ 30．反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程。水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）?131.3kJ 31．该反应的平衡常数K的表达式为________________; 温度升高，K值 （填“变大”、“不变”或“变小”） 32．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母） A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变 C．v(CO)= v(H2O) D．c(CO)=c(H2) 33．若反应的容器容积为1.0L，反应时间为5.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内CO的平均反应速率为 34．研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计 个实验。苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 -97 -12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入苯甲酸和 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。”或“b”）化学小组过量反应物甲醇，其理由是 。Ⅱ．粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制℃左右 39．实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 40．本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是 （填编号） A.蒸馏时从100℃开始收集产品 B.甲醇用量多了 C. 制备粗品时苯甲酸被蒸出八、(本题共12分) 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下: 已知：①焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7 ② 请参照表中给出的数据回答： 41．焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母) 42．H2O2的作用是： 43．调节溶液pH的范围是____，试剂B可以选择________ （填写选项字母）。 a．KOH b．氨水 c．Cu2(OH)2CO3 d．CuO 44．为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是： ，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如上图），“趁热过滤”得到的固体是_________________，（填化学式）。 45．滤液B中除OH—外阴离子还有____ ____； 46．请描述检验的实验操作___ 。的结构简式为的合成路线如下：．写出反应I的方程式 （注明条件）．A为羧酸，则AB的反应类型为 ； 反应II的 。 49．写出E反应方程式 。 50．A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C 实验室检验反应III是否完全可用的试剂是： 。 有机物A。经分析A的相对分子质量为161，C6H9Br且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 1 mol D，B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。请完成下列问题；．B1的相对分子质量是__________。．I、II、III的反应类型分别是____________________、_________________。．写出A的结构简式：．写出F的结构简式：_ 55．写出C →D反应的化学方程式：________________________________________。符合下列条件的E的同分异构体共有________种。①含有三个甲基；②能发生酯化反应；③—OH、—Br连在同一个碳原子上。CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2 →CH3OH ③；CO2+3H2 → CH3OH+H2O ④ 57．若以150L CH4和H2O的混合气体为原料，制备CO、CO2和H2混合气体，当CH4和H2O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为 （写范围）。．反应的产物合成甲醇时H2过量反应的产物合成甲醇时H2不足H2少V2L）。为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用最佳比例为 。．以CH4、CO、H2O混合气体为原料气在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子利用率达到，则CH4、CO、H2O的最佳配比为 。．CH4 + O2 → 2CH3OH ⑤； CO2 + H2 → HCOOH ⑥；由空气制得的液态氮和液态氧的物质的量之比为4 ：1，若充分利用液态氮以及CH4与足量水蒸气反应产生的物质，每生产80molNH3（设水气足量），得到20mol HCOOH，试计算同时可得到CH3OH的物质的量。 上海市闸北区2012届高三4月模拟考试（二模）试题 2012.04 答案及评分标准一、选择题 （共10分） 1 2 3 4 5 D B C D A 二、选择题 （共36分） 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 C D B A B C B C D A C B 三、选择题 （共20分） 18 19 20 21 22 BD BC D AB AC 四、填空题1（共8分） 23．Na F （各1分，共2分） 24．．AD （2分） 26．同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理即可），键长越小，键能越大。（2分）五、填空题2（共8分） 27．H2S +5价的I （各1分，共2分） 28．H2S + KIO3 → K2SO4 + I2 + H2SO4 + H2O （2分） 29．2分） 30．．．2分） 33．·min） （2分） 34．3 （2分）七、实验题1（共12分） 35．．该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率2分） 37．B （1分） 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸（1分） 38．199.6．73.5% （2分） 40．C （2分）八、实验题2（共12分） 41． AB ．Fe2+ （１分） 43．．． S042-Cl- （各1分，共2分） 46．取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，检出SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出Cl-（其他合理答案均可）．（分） ．． （分）．氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（2分不写氢氧化钠溶液扣分）．．消去反应、加成反应(或还原反应)、酯化反应． ． （2分） 55．OHCCH2CHBrCH2COCH3＋2Cu(OH)2HOOCCH2CHBrCH2COCH3＋Cu2O↓＋2H2O．2．分分L＜v＜300L （2分．4：1分．2：1：2分．分H3，则氮气为40mol,氧气为10mol。设CH4为x mol，H2O为y mol，CH3OH为z mol ；根据碳元素守恒得：x=20+z ；根据氢元素守恒得：4x + 2y =240 + 40 + 4z ； 根据氧元素守恒得：20 + y =40 +z 。解得x=100,y=100,z=80 。 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！ 甲 乙 气球 棕色瓶