有很多同学在复习高二上册化学时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习是效率不高。下面是由留学群编辑为大家整理的“高二上册化学高频考点梳理归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
高二化学上学期的必考知识点总结1
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2。
2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2。
3遇到空气立刻变红棕色的气体NO。
4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。
5造成光化学烟雾的污染物NO2。
6极易溶于水的气体NH3、HCl。
7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉。
8NH3的空间结构三角锥形。
9溶于水显碱性的气体NH3。
10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。
高二化学上学期的必考知识点总结2
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑。
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-;
阴极：2H++e-→H2↑。
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应;
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
高二化学上学期的必考知识点总结3
氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H22NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H
c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性。
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟。
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气。
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样。
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)。
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)。
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满。
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。
拓展阅读：高二化学学习方法
1、上课认真听讲
我们在上课学习的时候，一定不要走神，尽量整节课都听老师讲解，老师在课上讲的内容是非常的重要的，有很多的时候我们做很多的化学题，也不如把老师的所讲的内容听好，理解好，这样我们的成绩才能提高的更快。
2、争取在课堂上多回答问题
这样既能集中我们的注意力，又能把我们自己没有理解好的弄明白，这对我们是非常的有帮助的，上课积极的回答问题，也会增强我们的自信心，这样我们的化学成绩才能提高。
3、重视化学实验
其实记化学方程式最简单的方法就是理解，我们做化学实验，就能自己得出相对应的反应，有很多化学成绩好的同学，他们的化学实验操作能力也是很好的，所以我们在学习的时候也是需要注意的。
4、掌握好化学方程式
化学中最重要的就是化学方程式，有很多的同学在学习化学的时候，不太重视化学方程式，在化学考试中，化学方程式出现的是最多的，我们在学习的时候一定要把化学的基础内容掌握清楚。
在背化学方程式的时候，还要多练习配平，配平也是最容易让我们拉开距离的分数，多做一些训练的题目，把一些基本的知识常识化。
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