2015成都示范性高中3月月考理综试题及答案

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四川省成都示范性高中2015届高三下学期3月月考试题
生物
第I卷 选择题（共42分）
I卷共7题，每题6分，每题只有一个答案符合题目要求
1．下图为生物体内4种有机分子的结构，其中①仅存在于植物细胞中，不正确的是（      ）
 
A．①最可能存在于叶肉细胞叶绿体类囊体薄膜上，②的功能是运输氨基酸，具有特异性    
B．②与吡罗红呈现红色，其中含有与③中a类似的结构，③是生命活动的直接能源物质
C．细胞中没有①也能产生③；②③④都含有核糖，三者在任何生物体内都存在
D．④的全称为腺嘌呤核糖核苷酸，其中的b称为腺苷
2.如果一个婴儿在出生后医院为他保留了脐带血，以后在他生长发育过程中出现了某种难治疗的疾病，就可以通过脐带血中的干细胞来为其治病。下列说法正确的是(　　)
A．用干细胞培育出人体需要的器官用来移植治病，需要激发细胞的所有全能性
B．用脐带血中的干细胞能够治疗这个孩子所有的疾病
C．如果要移植用他的干细胞培育出的器官，应该长期给他使用免疫抑制药物
D．如果要用他的干细胞培育出的某种器官，需要使其基因选择性表达
3．胚胎于细胞在体外培养时具有无限增殖特性。由于细胞在连续的有丝分裂过程中，DNA大部分时间都在进行复制，DNA复制可能出现许多复制错误，导致DNA出现损伤。如图为胚胎干细胞中某 些生理过程的示意图。下列叙述不正确的是    (    )
A. 细胞核可进行①③过程，线粒体中可进行①②③过程
B．一个细胞周期中③过程在每个起点只起始一次，而①过程在每个起点可起始多次
C．DNA复制过程中出现的损伤都是由于碱基对的缺失或增添造成的
D．干细胞无限增殖产生的子细胞没有差异说明干细胞中存在DNA修复机制
4植物根部的生长素在单侧光照射下会向背光一侧运输，图示为研究单侧光的光照强度与根弯曲角度关系的实验装置和实验结果。结合所学的知识，分析下列相关叙述错误的是
A．单侧光照强度越强，根部生长素向背光一侧运输的越多
B．该实验可以验证生长素对根部生理作用具有两重性
C．单侧光照强度越强，向光侧的生长素促进作用越强
D．根背光弯曲生长是基因程序性选择性表达的结果

5．同一种科学探究方法可能会被不同的科学探究过程所采用，相同的生物材料也可能在不同的实验中被应用。下列有关科学探究方法及生物实验材料的说法正确的有
   ①用高倍镜观察叶绿体和观察线粒体均可用藓类小叶作实验材料
   ②观察有丝分裂及低温诱导染色体数目变化均可用洋葱根尖作实验材料
   ③观察植物细胞的失水和吸水及叶绿体中色素的提取和分离均可用绿色植物成熟叶肉细胞作实验材料
   ④模拟减数分裂中染色体的变化及探索血糖平衡的调节均可用模型构建的方法
   ⑤微生物培养基以有机营养为主，MS培养基则需提供大量的无机营养
   ⑥对提取的胡萝卜素粗品进行鉴定及分离叶绿体中的色素均可用纸层析法
   ⑦土壤中分解尿素的细菌的分离及记数均可用平板划线法
   ⑧在“血红蛋白的提取和分离”时，用蒸馏水对红细胞进行洗涤
   A．一项     B．二项     C．三项     D．四项
6.在西非肆虐的埃博拉病毒传播速度快，已严重威胁了人类的健康，世界各国正在研制疫苗以应对该病毒的传播。下列关于埃搏拉病毒进入人体后会发生的情况的叙述正确的是
  A.浆细胞通过与病毒结合能抑制其增殖
  B. T细胞受病毒刺激后有特定mRNA的合成
  C.记忆细胞能快速增殖并产生抗体消灭病毒
  D.组织液中增殖的病毒表面的抗原蛋白可制成疫苗
7．甲、乙两人都表现为甲状腺激素水平低下，下表为给两人注射适量的促甲状腺激素释放激素（TRH）前30 min和后30 min每人的促甲状腺激素（TSH）浓度，有关分析正确的是
 
 A． TSH的靶细胞可以是下丘脑、甲状腺细胞和肌肉细胞
 B．甲注射TRH后，TSH浓度增高是反馈调节的结果
 C．乙发生病变的部位是下丘脑
 D．甲、乙两人注射TRH前的耗氧量比正常人低

第I 卷 非选择题（共48分）
8．（10分）
某科研小组以水稻为研究对象，在盆栽条件下，利用人工气候室、CO2测定仪等进行了甲、乙两个实验研究工作，结果如甲、乙下图所示。丙图为某成员绘制的水稻叶肉细胞内的部分结构及相关的代谢过程，请据图分析回答：

（1）从甲图结果可知，甲实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）科研小组进行甲实验过程中测定光合速率每天选定8：30-11：30这一时间段是为了控制             等无关变量，可以减少实验误差的措有　　　    　　　　。
（3）乙图中M点表示的生物学意义是                 。在M点时，可以发生丙图中的哪些过程？_____                      （用丙图中字母表示）。在40℃～60 ℃范围内，随着温度上升，呼吸作用和光合作用的变化速率不同，其主要原因是       _                                          。
（4）在农业生产中，可通过转基因技术将某种光合酶基因导入水稻而使光合能力增强，从而提高农作物产量，检测转基因水稻的染色体DNA上是否插入了光合酶基因的技术是              ________     
9.(10分)由南京农业大学的李顺鹏教授领导的团队经过多年研究，首创了农药残留微生物降解技术。其中有机琪降解菌专一降解甲基对硫磷(一种含氮有机农药).并依赖降解产物生存，且降解效果达100%。目前使用该项技术生产的无公害大米经中国绿色食品测碎中心检测,无农药残留，获得绿色食品证书。下图是研究人员筛选有机磷降解菌的主要步骤，请分析回答问题：
(1)图中“?”是素有“微生物天然培养基”之称的__   __。据题意图中的 “化合物A”是____ ，而且该化合物也是培养基唯一的____源，这样的培养基被称做      培养基
(2)为了得到单个菌落，比较简便的接种方法是__   __，但该方法不宜对菌落计数。
(3)培养过程中需振荡培养，由此推测该“目的菌”的细胞呼吸类型为___    _。
(4).获得的髙效降解“目的菌”在恒定容积的液体培养基中培养，定期取样检测细菌数。请回
答:①绘出细菌种群数量随时间变化的曲线__       __。
②自然生态系统中的种群数量的. “S”型增长有异于①曲线的原因是__    __
10(12分)如图为某生态系统的能量流动情况，其中箭头表示能量流动方向，数字为能跫数值，单位为J/(cm2 • a)请回答下列问题: 
(1)图中第二营养级到第三营养级的能贵传递效率为__   __
(2)若有一种昆虫专以B的粪便为食，则B同化的能最中大约有__   __J/cm2 .a的能量可 流入昆虫体内。
(3) 调査D种群密度常采用标志重捕法，若标记后重捕前有标记个体死亡，则测得的种群 密度__   __。(选择“偏大”/“没影响”/“偏小” 填写）
(4) 夏季农民经常在农田里除草、灭虫。请从生态系统能量流动的角度，说明这样做的目的是 __   __
(5) 碳循环中碳在生物群 落内以     形式进行传递。利用信息素防治害虫，则信息素属于生态系统的__   信息。
(6) 若该生态系统是一被弃耕的农田生态系统，则该农田发生的群落演替属于____演替。演替过程中生产者光合作用固定的总能量、生态系统的物种数量、生态系统的自我调节能力的变化趋势是__    __。
11. (16分)玉米的抗病(A)和不抗病(a)、高秆(B)和矮秆(b)是两对独立遗传的相对性状。现有不抗病矮秆玉米种子(甲），研究人员欲培育抗病高秆玉米,进行以下实验：
实验一:取适量的甲，用合适剂量的 射线照射后种植，在后代中观察到白化苗4株、抗病矮秆1株(乙)和不抗病高秆1株(丙)。
实验二:将乙与丙杂交,F1中出现抗病高秆、抗病矮秆、不抗病高杆和不抗病矮秆。选取F1中抗病高秆植株上的花药进行离体培养获得幼苗,经秋水仙素处理后选出纯合二倍体的抗病髙秆植株(丁)。请回答：
(1) 若要检测白化苗是否是染色体变异的结果？最简便快速的方案是____ 。
(2) 若对白化苗进一步深入研究发现,其控制叶绿素合成的基因缺失了一段DNA，导致该基因不能正常表达，该变异类型属于_       ，此实事表明基因控制性状的方式之一为                
(3)若根细胞膜上Mg+(合成叶绿素的成分)载体的一个氨基酸是色氨酸(密码子只为UGG 一种),则运载该氨基酸的转移RNA上三个碱基(反密码子)为__    __，如果mRNA上 UGG因为基因突变成为UGC，则该玉米植株__  __ (选填“是”或“否”)为白化苗。
(4) 若利用高杆抗病玉米培育固氮新品种。获取目的基因时用到的工具酶是__   __。如果使用植物病毒为运载体，则该病毒必须是以__  __为遗传物质的病毒。成功导入目的基因的玉米受体细胞培育成玉米植株表现了 __  __ 。
 (5)上述培育抗病高秆玉米的实验运用了____  等育种技术。秋水仙素处理幼苗诱导染色体恢复正常的原理是____
 (6) 从基因组成看，乙与丙的基因型分别是__       __。
(7) 选取F1中全部抗病高杆植株进行自交获得F2，F2中全部抗病高秆植株再自交获得 F3，则F3中抗病高杆:抗病矮杆为__   __。

生物参考答案
1-7 CDCCDBD
8、（1）探究不同大气CO2浓度和施氮量对水稻光合速率的影响（2分）
（2）光照强度、温度（2分，答出一个给1分）　每一处理种植10盆（重复实验）（2分）
（3）光合作用的速率等于呼吸作用的速率（或光合作用CO2吸收量等于呼吸作用CO2产生量或光合作用强度等于呼吸作用强度或有机物积累量为零）（2分）        a、b　（2分）      
催化呼吸作用的酶更耐高温，（或催化光合作用的酶对高温更敏感）（2分）
（4）   DNA分子杂交技术

四川省成都示范性高中2015届高三下学期3月月考试题 物理
第Ⅰ卷 (选择题  共42分)
一、选择题（本题7小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的、不选的得0分）
1、物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。关于物理学发展过程中的认识，下列说法不正确的是（    ）
A、牛顿第一定律是利用逻辑思维对事实进行分析的产物，不可能用实验直接验证
B、在一个参考系中观测是同时发生的两事件，在相对于此参考系运动的别的参考系中观测就可能不是同时的，而是一先一后发生的
   C、质能关系式E=mc2中的质量m是经过爱因斯坦狭义相对论“改造”过的质量，它不是一个不变的量
   D、由于牛顿在万有引力定律方面的杰出成就，所以被称为能“称量地球质量”的人
2、下列说法不正确的是(　　)
   A．麦克斯韦预言了光是横波，并且首次用实验验证了光是横波
   B．高速运动的飞船中的宇航员发现地面的时钟变慢了
   C．在磁场中做圆周运动的带电粒子会发出电磁波
   D．过强或过长时间的紫外辐射、X射线或γ射线的作用，会对人体(眼睛、皮肤、血液、神经
系统、生殖系统等)造成危害
3、2014年2月1 2日在新疆于田县附近发生7.3级地震，震源深度12千米。如果该地震中的简谐横波在地壳中匀速传播的速度大小为4 km/s，已知波沿x轴正方向传播，某时刻刚好传到x=120 m处，如图所示，则下列说法正确的是(   )
  A．从波源开始振动到波源迁移到地面需要经过3s时间
  B．从波传到x=120 m处开始计时，经过t=0. 06 s位于x1=360m
          处的质点加速度最大
  C、再经过△t=0.3 s质点M经过的路程为56m
  D．此刻波动图象上除M点外与M点势能相同的质点有5个

4、2013年我国相继完成“神十”与“天宫”对接，“嫦娥”携“玉兔”落月两大航天工程，某航天爱好者提出“玉兔”回家的设想：如图，将携带“玉兔”的返回系统由月球表面发射到h高度的轨道上，与在该轨道绕月球做圆周运动的飞船对接，
　 A． 2( )（h+2R） B． 2( （2h+ R） C．  （2h+ R）   D． 2( )（2h+R）
然后由飞船送“玉兔”返回地球，设“玉兔”质量为m，月球半径为R，月面的重力加速度为g月．以月面为零势能面，“玉兔”在h高度的引力势能可表示为Ep= ，其中G为引力常量，M为月球质量，若忽略月球的自转，从开始发射到对接完成需要对“玉兔”做的功为（　　）

5、如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为5：l，原线圈接交流电源和交流电压表，副线圈与热水器、抽油烟机连接。已知副线圈上的电压按图乙所示规律变化，现闭合开关s接通抽油烟机，下列说法正确的是（    ）
   A．电压表示数为44 V
   B．副线圈上电压的瞬时值表达式
         u= 220 sin （10 ）V
   C．热水器消耗的功率变大
   D．变压器的输入功率增大

6、如图所示，质量为3m的重物与一质量为m的导线框用一根绝缘细线连接起来，挂在两个高度相同的定滑轮上，已知导线框电阻为R，横边边长为L。有一垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，磁场上下边界的距离、导线框竖直边长均为h。初始时刻，磁场的下边缘和导线框上边缘的高度差为2h，将重物从静止开始释放，导线框加速进入磁场，穿出磁场前已经做匀速直线运动，滑轮质量、摩擦阻力均不计，重力加速度为g。则下列说法中正确的是（     ）
     A.导线框进入磁场时的速度为
     B．导线框进入磁场后，若某一时刻的速度为v，
        则加速度为
     C．导线框穿出磁场时的速度为 
     D．导线框通过磁场的过程中产生的热量

7、如图所示，虚线MN上方存在垂直纸面向里的匀强磁场，MN下方存在竖直向下的匀强磁场，两处磁场磁感应强度大小均为B0。足够长的不等间距金属导轨竖直放置，导轨电阻不计。两个金属棒通过棒两端的套环水平地套在金属导轨上，其中光滑金属棒AB质量为m、长为L、电阻为R;金属棒CD质量为2m、长为2L,、电阻为2R，与导轨之间的动摩擦因数为μ。若AB棒在外力F的作用下向上做匀速运动，CD棒向下做匀速运动，下列说法正确的是(    )
    A．AB棒中电流方向从A到B
   B．AB棒匀速运动的速度
 C.AB杆所受拉力
   D．时间t内CD棒上的焦耳热为
第Ⅱ卷(非选择题  共68分)
二、实验题（共17分）（8-1、7分，8-2、10分）
8-1、（7分）
（1）（3分）某同学用圆柱形玻璃砖做测定玻璃折射率的实验，先在白纸上放好圆柱形玻璃砖，在玻璃砖的一侧插上两枚大头针P1和P2，然后在圆柱形玻璃砖另一侧观察，调整视线使P1的像被P2的像挡住，接着在眼睛所在一侧相继又插上
两枚大头针P3、P4，使P3挡住P1、P2的像，
使P4挡住P3和P1、P2的像，在纸上标出
大头针位置和圆柱形玻璃砖的边界如图所示．
测出的折射率n＝________.
     (结果保留两位有效数)

用单摆测定重力加速度，采用图所示的实验装置．，
①（2分）该组同学先测出悬点到小球球心的距离L，然后用秒表测出单摆从小球
某次经过最低点时开始计时，测得之后漏斗第n次经过最低点共用时t秒；.
请写出重力加速度的表达式g＝__________________.(用所测物理量表示)

②（2分）在测量摆长后，测量周期时，摆球振动过程中悬点O处摆线的固定
出现松动，摆长略微变长，这将会导致所测重力加速度的数值________．
(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)

8-2、（10分）、
      某物理学习小组的同学在研究性学习过程中，用伏安法研究某电子元件R1的（6V，2.5W）伏安特性曲线，要求多次测量尽可能减小实验误差，备有下列器材：
  A．电流表G（满偏电流 3 mA，内阻Rg＝10Ω）
      B．量程为3A，内阻约为0.1 的电流表A2；
   C．量程为0．6A，内阻约为0.5 的电流表Al；
     D.量程为3V，内阻约为3k  的电压表V1
  E．滑动变阻器（0～20 Ω，10A）
  F．滑动变阻器（0～200 Ω，1 A）
  G．定值电阻R0（阻值1990 Ω）
  H．开关与导线若干
     I.直流电源（6V，内阻不计）
（1）（3分）根据题目提供的实验器材，请你设计出测量电子元件R1伏安特性曲线的电路原理图（R1可用“ ”表示）。（画在方框内）
（2）（2分）在实验中，为了操作方便且能够准确地进行测量，应该选用的电流表是       ，滑动变阻器应选用_________。      （填写器材序号）
（3）（2分）实验中，          的示数为       时，可测出电子元件R1的额定功率2.5W．
（4）（3分）将上述电子元件R1 和另一电子元件R2接入如图所示的电路甲中，它们的伏安特性曲线分别如图乙中ob、oa所示。电源的电动势E=6.0V，内阻忽略不计。调节滑动变阻器R3，使电阻R1和R2消耗的电功率恰好相等，则此时电阻R1的阻值为_________Ω(2分)，
     R3接入电路的阻值为_________Ω（1分）。

三、计算题（共3个题、共51分、要求写出必要的步骤和文字说明，只有结果不给分）

9 、（15分）、如图所示，小物块A、B由跨过定滑轮的轻绳相连，A置于倾角为37°的光滑固定斜面上，B位于水平传送带的左端，轻绳分别与斜面、传送带平行。传送带始终以速度v0=2m/s向右匀速运动，某时刻B从传送带左端以速度v1=6m/s向右运动，经一段时间回到传送带的左端。已知A、B质量均为1kg，B与传送带间的动摩擦因数为0.2，斜面、轻绳、传送带均足够长，A不会碰到定滑轮，定滑轮的质量与摩擦均不计。g取10m/s2，sin37°=0.6。求：
⑴B向右运动的总时间；
⑵B回到传送带左端时的速度；
（计算结果可用根号表示）

10、（17分）、如图（a）所示，在直角坐标系0≤x≤L区域内有沿y轴正方向的匀强电场，右侧有一个以点（3L，0）为圆心，半径为L的圆形区域，圆形区域与x轴的交点分别为M、N。现有一质量为m，带电量为e的电子（不计重力），从y轴上的A点以速度v0沿x轴正方向射入电场，飞出电场后恰能从M点进入圆形区域，速度方向与x轴夹角30°，此时圆形区域加如图（b）所示周期性变化的磁场（磁场从t=0时刻开始变化，且以垂直于纸面向外为正方向），最后电子运动一段时间后从N点飞出，速度方向与x轴夹角也为30°。求：
（1）电子进入圆形区域时的速度大小；
（2）0≤x≤L区域内匀强电场的场强大小；
（3）写出圆形区域磁场的变化周期T、磁感应强度B0的大小各应满足的表达式。

11（19分）、如图所示，PQ 右侧平面区域分布 N 个足够大条形磁感应强度为 B 的匀强磁场，方向垂直纸面向里，相邻磁场区域的距离为 S。左测存在一个加速电场，A 板为加速电场正极板，B 板为负极板，极板间电压为 U，质量 m、带正电量为 q 的粒子从 A 板静止释放加速后垂直射入磁场（重力不计）。
（1）试求粒子在磁场区域做圆周运动的轨道半径；
（2）粒子恰好经过右边第二个磁场区域的右边界后返回，最终垂直 PQ 边界离开磁场，试求从粒子进入磁场返回边界 PQ 所用的时间；
（3）若要求粒子经过右边第 N 个磁场后再返回通过边界 PQ，试求加速电场的电压应该调节到多大。

   2015届高三下期3月份月考 （答案）
                 
一、
题号 1 2 3 4 5 6 7 
答案 D A C D D BD BC 

二、实验题（共17分）（8-1、7分，8-2、10分）

8-1、（7分）
    （1）（3分）n＝_____1.5___.(结果保留两位有效数)(1.4----1.6)
（2）、①（2分） (用所测物理量表示)②（2分）偏小
8-2、（10分）、（1）如右图所示  （3分）（2）  C     E          （2分）
（3）（2分）电流表G       3mA  （4）10   4     （4分）

三、计算题（共3个题、共51分、要求写出必要的步骤和文字说明，只有结果不给分）

9 、（15分）、⑴速度由 变化到 的过程
对B:        （1分） 对A:     （1分）
解得 加速度大小    时间  s   （1分）
位移     （1分）
速度由 变化到0的过程
对B:        （1分） 对A:      （1分）
解得 加速度大小      
时间      （1分）      位移      
B向右运动的总时间    （1分）
⑵ B回到传送带左端过程对B:      （1分） 对A:     （1分）
解得 加速度          （2分）    
对B:     （2分）      解得 速度        （1分）

注: 其他正确解法，同样给分.

10、（17分）、
（1）(4分)电子在电场中作类平抛运动，射出电场时，如图1由速度关系：  （2分）
                                                    解得 （2分）
（2）（5分）由速度关系得      （1分）  
在竖直方向        （1分）    （1分）解得            （2分）

（3）（8分）在磁场变化的半个周期内粒子的偏转角为600（如图）所以，在磁场变化的半个周期内，粒子在x轴方向上的位移等于R。粒子到达N点而且速度符合要求的空间条件是：                  （2分）
电子在磁场作圆周运动的轨道半径   （1分）
得      （1分）
若粒子在磁场变化的半个周期恰好转过 圆周，
同时MN间运动时间是磁场变化半周期的整数倍时，
可使粒子到达N点并且速度满足题设要求。应满足的
时间条件：   
             （2分）
代入T的表达式得：                      （2分）

11、(19分)
（1）（4分）
（2）（6分）
（3）(9分)调节后的电压Ux满足：

四川省成都示范性高中2015届高三下学期3月月考试题
          化学部分
可能用到的相对原子质量：0—16 Cl—35.5  H—1 N—14  C—12
                                I卷
一．选择题（每小题只有一个答案，每小题6分,共42分）
1.下列说法正确的是
   A. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢
   B. 碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂
   C. 一般用稀的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液
   D. 工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透明向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理
2.下列分类正确的是
        酸性氧化物 电解质 高分子化合物
A NO2 纯碱 葡萄糖
B 石英 氨水 淀粉
C Mn2O7 H2O 锦纶
D 醋酸酐 HCl 油脂

3．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O           :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：4NaClO      3NaCl + NaClO4；NaClO4      NaCl + 2O2↑   
下列说法不正确是  （　　）
A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN  B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO   D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
4. 下列离子方程式书写正确的是(　　)。
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－
B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O
C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O
D．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+
5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝a－b t1mol/(L•min)]
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c(NH＋4)大小顺序:①＞②＞③
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
7．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
            
                   第II卷（非选择题 共58分）
（第II卷每小题均含有书写分1—2分，若书写不整洁，将倒扣1—2分）
8. （16分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）
（1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基态价层电子排布式__         。
（2） 分子的电子式为__________， 分子的空间立体构型为__________。
（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。
（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。
（5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态 和液态 ，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。   
（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。

9.(14分)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
   ⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________________________________。
   ⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。
   ⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式__________________________________________________________________。
   ⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是__________________________________________________。
   ⑸通过本次探究，可以得出以下结论：
a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意__________；b、与SCN-反应使溶液变红的______是Fe3+。
10.(14分）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
 
请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是__________          ____
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是__           _____。
(3)反应②N2+3H2 2NH3 △H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不     变”)。如   该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是     。
A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2  B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均摩尔质量不变             D. N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2
(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：____                                   __。
(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4__       _m3 (标准状况）。
(6) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为______                 ____。

11．（16分） 已知：
① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
 
请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是                                   。
（2）F→H的反应类型是                。

（3）I的结构简式为            。
（4）E不具有的化学性质            （选填序号）。
a．取代反应      b．消去反应     c．氧化反应   d．1molE最多能与2molNaHCO3反应   
（5）写出下列反应的化学方程式：

① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：                。

② F→G的化学方程式：                             。

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有     种，其中一种的结构简式为          。
a．苯环上核磁共振氢谱有两种　 b．不能发生水解反应 
c．遇FeCl3溶液不显色         d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

                          3月月考化学参考答案
选择题  1-7 ：ACDBCAB
8. （每空2分,共16分）
（1）第四周期IB族   3d54s1 （2）    三角锥形
（3）C2H6  H2O2   （每空1分，2分）
（4）离子键、共价键、配位键（全对2分，少答1分，错答不得分）
（5）C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）， ΔH=-100QKJ/mol
（6）Cu2O
9．（每空2分,共14分）
⑴如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色 ⑵  sp
⑶
（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱 
（5）a、加入氧化剂如氯气等必须少量    b、不一定       
10.（每空2分,共12分）（1）CO2-3 ＋CO2＋H2O===2HCO－3
（2）2Fe2S3＋6H2O＋3O2===4Fe(OH)3＋6S（2分）
（3）减小（2分）   AC
（4）H2NCOO—+NH4++ H2O  H2NCOOH+ NH3●H2O  
（5）4.48×104（2分） （6）CO(NH2)2＋H2O－6e－== N2↑＋CO2↑＋6H+
11．（每空2分,共16分）
（1）酯基、溴原子  （2）消去（3）     （4）bd
（5）（2分）① 
 （2分）② 
（6）4 ;
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