2014高考化学热点集锦：离子反应

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　　命题规律

　　离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：

　　①判断离子间能否大 量共存;

　　②离子方程式书写及正误判断;

　　③离子的检验;

　　④溶液中所含离子的推断。 随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及 治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。

　　往往结合氧化还原反应、水解反应等知识点命题。

　　要点热点探究

　　? 探究点一

　　离子方程式的书写及正误判断

　　1.书写离子方程式的技巧

　　(1)与量有关的离子方程式的书写 书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物， 其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物， 其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约， 是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。

　　如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O;

　　若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O。

　　(2)离子反应中的优先原理 ①优先氧化原理(或优先还原原理) 书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。 如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。要将溶液中的 1 mol Fe2+和2 mol Br-全部氧化，需要转移3 mol电子，若通 入的氯气为0.5 mol或少于0.5 mol，则只有Fe2+被氧化;若通 入的氯气为0.8 mol，能转移1.6 mol电子，则Fe2+全部被氧化 后还有0.6 mol电子，还能氧化0.6 mol Br-，故可写出离子方 程式：Fe2++0.6Br-+0.8Cl2==Fe3++0.3Br2+1.6Cl-，然后 将化学计量数调整为整数即可。

　　②优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子， 则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成 Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。 (3)多离子反应分析 两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一 种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。

　　如明矾[KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O]溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则 需要氢氧化钡1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5 mol 沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3++1.5SO+1.5Ba2+ +3OH-=1.5BaSO 4↓+Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。 假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2 mol，而2 mol氢氧化 钡提供4 mol氢氧根离子，故与1 mol铝离子恰好完全反应生成偏铝 酸根离子，则离子方程式可表示为：Al 3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ + 4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O;

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