高考理综

2013高考理综化学备考之弱电解质的电离

高考化学知识点：弱电解质的电离电离平衡 1.掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2.掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。 3.了解电离平衡常数。 4. 了解水的电离及离子积常数; 5. 了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算二、弱电解质的电离平衡 1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是： (1)动态平衡：电离方程式...

2013高考理综化学备考之弱电解质的电离的相关文章

热2013高考理综化学备考之溶液与胶体

高考化学必修知识点：溶液与胶体 1、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 2、了解胶体是一种常见的分散系。 1.胶体的性质及应用 (1)胶体由于分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，表面积大，有强的吸附能力，因而表现出下列特性： ①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。 ②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路—...

热2013高考理综化学备考之元素金属性强弱总结　　

金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的...

热2013高考理综化学备考之化学构位性的规律

1.一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 2.元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 3.大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。 4.一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。(据有些资料说，氢元素...

热2013高考理综化学备考之化学实验基本操作

高中化学实验基本操作知识点 1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的...

热2013高考理综化学备考之"化学实验"知识模块

"化学实验"知识模块 1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆 2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确 3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿错误,PH试纸不润湿 4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗正确 5.为防止挥发，浓氨...

热2013高考理综化学备考之"有机化学"知识模块

"有机化学"知识模块 1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚) 2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合 3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确 4.常温下，...

热2013高考理综化学备考之“基本概念基础理论”知识模块

"基本概念基础理论"知识模块 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物...

热2013高考理综化学备考之“元素化合物”知识模块

“元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2...

热2013高考理综化学备考之化学离子方程式总结　　

高中化学离子方程式总结在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，当CO2...

热2013高考理综化学备考之碳元素和氧元素方程式　　

碳元素方程式 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSi+O2==SiO2↑(加热) SiO2+2C==Si+2CO↑(高温)SiO2+CaO==CaSiO3(高温) C+2Cl2==CCl4(加热)C+Si==SiC(高温) 2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热 C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O SiO2+4HF==SiF4+H2O制磨砂玻璃...

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