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中考化学必考考点

中考化学 中考化学必考考点 中考化学知识点

  中考化学必考考点


  对于中考的学生来说,现在是一个关键时刻,这个时候是处于一种复习的状态下,有很多同学不知道怎么去复习,对化学实验没什么概念,同学们不要担心,这里由小编跟大家讲解一下中考的几个考点,中考化学实验要考到的一些知识点,大家可以根据自己情况分析一下,看看自己还有哪些知识点没有掌握。

  1、重视探究题知识点

  ①常见气体的探究。

  ②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究:CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

  ③黑色粉末的探究。

  ④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

  ⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用,是明矾中哪种离子起作用。

  ⑥溶液酸碱性的探究。

  ⑦溶液相互反应后,所得溶液中溶质成分的探究问题。

  2、每年必考的实验知识

  气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

  学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置,收集装置的选取,气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置,收集装置的选取原理也要熟知。

  3、计算题要巩固典型题型

  如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题,铁矿石炼铁型计算题,解决生活实际的方程式计算题,金属与酸反应生成氢气的计算题,图表型、图像型分析计算题。

  4、关注与生活相关的知识及社会热点

  如水及其污染和防治,化学与环境污染,药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识,应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点,包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响,以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。

  综上所述,化学实验的考点无非就是以上这几点,希望同学们好好的看一下,要对症下药,做好复习的准备工作。


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  留学群中考频道在考试后及时公布各科中考试题答案和中考作文及试卷专家点评。请广大考生家长关注,祝福广大考生在2013年中考中发挥出最佳水平,考出好成绩!同时祝愿决战2014中考的新初三学员能倍加努力,在2014年中考中也能取得优异的成绩。

  化学之最

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

  2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。

  4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  5、最简单的有机物是甲烷。

  6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

  7、相对分子质量最小的氧化物是水。

  最简单的有机化合物CH4

  8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

  9、导电性最强的金属是银。

  10、相对原子质量最小的原子是氢。

  11、熔点最小的金属是汞。

  12、人体中含量最多的元素是氧。

  13、组成化合物种类最多的元素是碳。

  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

  15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生...;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

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  1、金属活动性顺序:

  金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

  ①金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快

  ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;

  ③排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

  排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

  ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

  注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

  2、金属+酸→盐+H2↑中:

  ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

  ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

  ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

  3、干冰不是冰是固态二氧化碳;

  水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨

  纯碱不是碱是盐(碳酸钠);

  塑钢不是钢是塑料。

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2012中考化学必考点“溶液问题”

中考化学

  

 

  溶液是中考化学必考的题目与内容之一,虽然在考试中的比重不大,但有时却成为学生失分或困惑的知识点。首先我们先看一下近两年的中考题:

  2011年天津中考 5分

  溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。

  (1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能_______________(填“溶解”或“乳化”)油污。

  (2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_________有关。

  (3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示:

  20℃时,要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液,通常可采用三种方法,它们分别______________、_______________、_______________。

  分析:本题考核了(1)溶解与乳化的区别,乳化特指把不混溶的物质均匀的分散在液体里,如:用洗洁精去除油污。溶解是指溶质分散在溶剂中,形成均一、稳定的混合物。(2)气体的溶解度与温度成反比,与压强成正比,所以人喝完汽水后会打嗝是由于体内与外界温度不同,体内温度高,溶解度变小。(3)把不饱和溶液变成饱和溶液的常用方法:增加溶质或蒸发溶剂,本题在考虑温度的影响时要注意此物质溶解度随温度的升高而降低,所以要通过升高温度来实现。

  答案:(1)溶解;(2)温度;(3)升高温度 增加溶质 蒸发溶剂

  2010年天津中考 4分

  请根据下列实验和溶解度曲线回答问题:(已知水的密度约为1g/cm3)

  (1)③中溶液的质量为________g;

  一定属于不饱和溶液的是___________

  (填序号,下同);溶质的质量分数

  一定相等的是____________。

  (2)析出晶体的质量为___________。

  A.25g B.(w+25)g C.(w+50)g

  分析:本题考核的是物质溶解度与溶液状态之间的关系,要想准确判断好溶液的状态就必须先了解固体溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。本题从图像中我们能了解两个信息(1)20°C 时硝酸钾的溶解度为31.6g,(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大。根据信息我们对溶液状态判断如下:

  有了表格中的量的关系,我想同学们再做题应该容易些了。

  答案:(1)131.6; ① ;②③⑤ ;(2)A ;

  小结:溶液的知识我们在复习的过程中应该强调对基础巩固。掌握饱和、不饱和溶液、溶解度(固体为重点)、溶质质量分数的概念。学生在学习的过程中对于溶解度的理解应加深,可理解为某温度下的,100g溶剂里溶液达饱和时溶质的质量。理解溶解度的概念对我们分析溶液的状态,及条件改变分析溶液的溶质、溶剂、溶液、质量分数的变化有很大的帮助。

  文/见习记者 于爽

  取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20°C

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2014中考化学必考考点汇总:化学反应

中考化学必考考点

  留学群中考频道在考试后及时公布各科中考试题答案和中考作文及试卷专家点评。请广大考生家长关注,祝福广大考生在2013年中考中发挥出最佳水平,考出好成绩!同时祝愿决战2014中考的新初三学员能倍加努力,在2014年中考中也能取得优异的成绩。

  7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

  8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

  9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

  10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

  11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2

  12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

  13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

  14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

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高考化学必考知识点

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  高考化学必考知识点


  1、各种化学用语(核素、离子、原子的标记符号;各种化学式、方程式;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式-------)

  2、原子、离子的结构特征(各电子层结构、最外层电子数、半径)及性质(得失电子能力、氧化还原性)

  3、周期律的内涵(原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化)

  4、周期表的结构及构成规律

  5、反应速率的计算(表示、比较、换算------)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像)

  6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断(从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、-------)

  7、有关化学平衡常数的简单计算

  8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析

  9、溶液的酸碱性、pH(PH试纸及PH计的使用)及简单计算、指示剂

  10、盐的水解的本质及表示方法

  11、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较

  12、关于氧化还原反应(无机、有机)的分析、简单的配平与基本计算

  13、关于电化学(原电池、电解池)的分析

  14、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用

  15、同分异构体的分析与判断

  16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化

  17、有机反应类型及典型例证

  18、有机物的合成与推断

  19、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素

  20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素

  21、以氮的氧化物,硝酸,氨气,氨水,铵盐为线索的氮族元素

  22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素

  23、以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素

  24、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐

  25、二价铁和三价铁的相互转化及应用

  26、教材上的演示实验(目的、原理、装置、操作、现象、拓展-------)

  27、做过的分组实验(目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进-----)

  28、相关概念——电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、电解池

  29、相反概念——阴极和阳极,正极和负极,加成和消去,氧化反应和还原反应

  30、相似概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同系列,挥发和升华

  31、相近概念——核素、同位素和元素,原子的性质、元素的性质和单质的性质,原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数。

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2019年中考化学必考考点

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  你准备好考试了么?小编为大家提供“2019年中考化学必考考点”供广大考生参考,希望帮到您更多资讯请关注我们网站的更新!

2019年中考化学必考考点

  考点一:使用仪器的使用和识别

  主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。

  考点二:化学实验简单操作

  固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用

  考点三:气体的制备、收集和检验

  (1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);

  (2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);

  (3)根据气体各自的性质进行检验。

  (4)实验装置合理连接,实验合理操作。

  考点四:物质的分离

  物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶

  化学方法(1)沉淀法(2)气体法

  考点五:物质的鉴别

  (1)盐酸、硫酸的鉴别

  (2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别

  (3)碳酸根的鉴别

  (4)酸、碱的鉴别

  考点六:化学与生活

  练一练:根据你的生活经验判断,下列做法错误的是_________________( )

  A、用生石灰作食品干燥剂

  B、用干冰灭火

  C、涂油漆防锈

  D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露

  考点七:溶液

  该重要考点分值为(2-4)分,近两年考题中该考点以考核学生的能力为主,在思维和分析能力上有较高的要求,要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高,基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。

  考点八:元素及其和化合物

  元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等,是化学学科中考的重要考点,该考点知识点多,内容广泛,分值也比较多,每年必考。它无论是在填空题、选择题,还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息,学会分类归纳,做到系统掌握,合理、灵活、综合的运用。例如:单质碳、氢气和一氧化碳,系统的记忆,它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式,牢记物质的化学性质及现象等,这样有助于在该考点上获取高分。

  练一练:在硝酸银溶液中加入盐A的溶液,产生白色沉淀。过滤后,在滤渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶解,在滤液中再加入钠盐B的溶液,又产生白色沉淀。过滤后,在滤渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶解。则A为________B为__________。

  考点九:化学计算

2014中考化学必考考点汇总:化学中的“三”

中考化学必考考点

  留学群中考频道在考试后及时公布各科中考试题答案和中考作文及试卷专家点评。请广大考生家长关注,祝福广大考生在2013年中考中发挥出最佳水平,考出好成绩!同时祝愿决战2014中考的新初三学员能倍加努力,在2014年中考中也能取得优异的成绩。

  初中化学中的“三”

  1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

  6、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

  7、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

  8、化学方程式有三个意义:

  (1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;

  (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;

  (3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

  9、常用于炼铁的铁矿石有三种:

  (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

  10、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:

  (1)升温、

  (2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

  (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;

  不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

  11、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  12、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  13、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

  15、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  16、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

  17、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

  18、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  19、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  20、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 21、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫...

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