方程式

　　方程式是初中化学中最重要的知识点之一，想要学好化学就要必须要熟练背诵方程式。下面是由留学群编辑为大家整理的“初中必背化学方程式归纳整理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　初中必背化学方程式归纳整理

　　单质与氧气的反应

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3;

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O;

　　6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5;

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2;

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2;

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO。

　　金属化学反应方程式

　　(1)金属与氧气反应：

　　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;

　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;

　　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;

　　铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3。

　　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;

　　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;

　　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;

　　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑;

　　锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;

　　铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;

　　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑;

　　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑。

　　酸+碱---盐+水盐

　　酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O;

　　盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O;

　　盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O;

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O;

　　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O;

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O;

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O;

　　硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2...

　　化学方程式是化学知识点中十分重要的一部分，那么怎样才能高效率的记忆这个知识点呢?下面是由留学群编辑为大家整理的“初中化学方程式怎么记忆效果好”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　高效记忆初中化学方程式的方法

　　一、分散难点，夯实基础

　　一个化学方程式看似简单，实际上它其中集合了多向元素，如果把化学方程式比作一个中心，那么它的分支就包括文字表达式、符号表达式、化合价、化学式等等方面，因此，要想写好化学方程式必须从每一个元素上着手突破。

　　1. 文字表达式：当学到第一个化学反应时还不知如何对其进行描述，这时把文字表达式渗透进来，使学生学会用文字表达式描述化学反应，这样做既对书写化学方程式的第一步奠定了基础，也使学生牢固地掌握了化学反应。

　　2.化学式：化学式的书写是化学方程式书写的第一步，也是最关键的一步，只有反应物和生成物的化学式书写正确，才能保证书写出正确的化学方程式。

　　3. 化学方程式：在前面基础牢固的前提下，进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法。

　　二、掌握正确的记忆方法

　　多数学生记忆化学方程式就是死记硬背，背符号甚至连配平的化学计量数都要记下来，这样的记忆效率非常低，以至于某一个数字没有记住就导致整个化学方程式写不下来。越来越乏味，最终失去兴趣，成绩下降。在记忆化学方程式上我们的做法是：

　　1. 理解记忆，逐步书写：就是先根据文字表达式和化合价书写出反应物和生成物的化学式，然后进行观察配平。

　　2. 对比记忆：有一些化学方程式之间具有对比性，把相似的放在一起对比记忆会达到事半功倍的效果。

　　3. 关联记忆：把一些相互关联的反应放在一起串联记忆，建立起知识间的联系。

　　4. 规律记忆：抓住反应间的共同规律记忆可以达到举一反三，这种方法适合于酸、碱、盐之间发生的复分解反应。

　　三、温故知新，熟能生巧

　　“记忆之母”是重复和复习。其实，对于需要长时间保留在记忆中的信息，应该经常复习。通过反复温习，记忆的信息会越来越强。长久记忆的另一个效果是熟能生巧，学生牢固地掌握了化学方程式的书写就能从中悟出许多书写化学方程式的规律，就能独立解决一些书写化学方程式的拓展习题，达到灵活运用。

　　拓展阅读：初中化学知识点记忆口诀

　　化合价之歌

　　氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

　　二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

　　三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

　　氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

　　化学方程式顺口溜

　　左写反应物，右写生成物;

　　中间连等号，条件要注清;

　　写对化学式，式子要配平;

　　气体和沉淀，箭号标分明。

　　推荐阅读：

　　化学方程式在化学知识点中占据很重要的地位，那么七年级上册化学有多少方程式呢?下面是由留学群编辑为大家整理的“七年级上册化学方程式汇总”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　七年级上册化学方程式

　　单质与氧气的反应

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　金属化学反应方程式

　　(1)金属与氧气反应：

　　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

　　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　酸+碱---盐+水

　　盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　...

　　光合作用是植物进行的一个重要化学反应，对整个地球生物环境都产生积极影响。下面是由留学群编辑为大家整理的“光合作用的化学方程式是什么怎么写”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　光合作用的定义

　　通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。其主要包括光反应、暗反应两个阶段，涉及光吸收、电子传递、光合磷酸化、碳同化等重要反应步骤，对实现自然界的能量转换、维持大气的碳-氧平衡具有重要意义。

　　光合作用的化学方程式

　　总方程式6CO₂+6H₂O(光照、叶绿体)→C₆H₁₂O₆[(CH₂O)n]+6O₂。

　　二氧化碳+水=光(条件)叶绿体(场所)→有机物(储存能量)+氧气。

　　光合作用又分为光反应和暗反应

　　1、光反应

　　光反应阶段的特征是在光驱动下水分子氧化释放的电子通过类似于线粒体呼吸电子传递链那样的电子传递系统传递给NADP+，使它还原为NADPH。电子传递的另一结果是基质中质子被泵送到类囊体腔中，形成的跨膜质子梯度驱动ADP磷酸化生成ATP。光反应的场所是类囊体薄膜。

　　2H2O—光→4[H]+O2

　　ADP+Pi(光能，酶)→ATP

　　总反应式：H2O+ADP+P+NADP+→O2+ATP+NADPH+H+

　　2、暗反应

　　暗反应阶段是利用光反应生成NADPH和ATP进行碳的同化作用，使气体二氧化碳还原为糖。由于这阶段基本上不直接依赖于光，而只是依赖于NADPH和ATP的提供，故称为暗反应阶段。暗反应的场所为叶绿体基质。

　　CO2+C5→(酶)2C3

　　2C3+4([H])→(CH2O)+C5+H2O

　　ATP(酶)→ADP+Pi

　　总反应式：CO2+ATP+NADPH+H+→CH2O+ADP+Pi+NADP+

　　拓展阅读：光合作用的意义

　　将太阳能变为化学能

　　植物在同化无机碳化物的同时，把太阳能转变为化学能，储存在所形成的有机化合物中。有机物中所存储的化学能，除了供植物本身和全部异养生物之用外，更重要的是可供人类营养和活动的能量来源。

　　把无机物变成有机物

　　植物通过光合作用制造有机物的规模是非常巨大的。据估计，植物每年可吸收CO2约合成约的有机物。地球上的自养植物同化的碳素，40%是由浮游植物同化的，余下60%是由陆生植物同化的。人类所需的粮食、油料、纤维、木材、糖、水果等，无不来自光合作用。

　　维持大气的碳-氧平衡

　　大气之所以能经常保持21%的氧含量，主要依赖于光合作用(光合作用过程中放氧量约)。光合作用一方面为有氧呼吸提供了条件，另一方面，的积累，逐渐形成了大气表层的臭氧(O3)层。臭氧层能吸收太阳光中对生物体有害的强烈的紫外辐射。植物的光合作用虽然能清除大气中大量的CO2。

　　化学方程式是初中化学中一个很重要的知识点，正确的化学方程式是理解化学反应的前提。下面是由留学群编辑为大家整理的“初中化学方程式配平方法与技巧有哪些”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　　化学方程式配平方法与技巧

　　最小公倍数法

　　本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方法。运用此法一般可按下述步骤去进行：

　　1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

　　2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

　　3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

　　4.最后，验证反应式。配平是否正确。

　　奇数配偶数法

　　用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

　　一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

　　二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

　　1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;

　　2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;

　　3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

　　最后，验证方程式是否正确。

　　电子得失法

　　电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

　　1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

　　2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

　　3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

　　代数法——待定系数法

　　代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

　　1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

　　2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数

　　a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

　　3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...

　　4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

　　归一法

　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数...

　　化学是比较容易拉分的科目之一，那么高中化学方程式有哪些呢。以下是由留学群编辑为大家整理的“高中化学方程式归纳总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学方程式

　　1.若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。

　　[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。

　　NH4HCO3+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2

　　2.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。

　　[答]NH3·H2O+CH3COOH→NH4++CH3COO-+H2O

　　3.在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。

　　[解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。

　　4.将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。

　　[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2 3:1反应。Na+实际不参加反应。

　　3OH- + Ca2+ +2H2PO4-

　　H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。

　　3OH-+ Ca2++2H2PO4-→3H2O

　　剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42-和1份PO43-。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43-和1份HPO42-，

　　3OH-+ Ca2++2H2PO4-→ 3H2O+1/3 Ca3(PO4)2↓+1/3 PO43-+HPO42-

　　两边乘3，结果是：

　　3Ca2++6H2PO4-+ 9OH-= Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+ 9H2O

　　5.BiCl3水解生成BiOCl。

　　(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?

　　[解析] 水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl

　　实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl

　　碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl

　　BiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显-1价，而次氯酸中的Cl应是+1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)3。)

　　6.Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。

　　[解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+

　　答：3S2O32-+2Al3++3H2O=...

　　高中化学方程式配平窍门有哪些呢?高中的同学有进行过了解吗，没有的话，快来小编这里瞧瞧。下面是由留学群小编为大家整理的“高中化学方程式配平窍门有哪些”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　高中化学方程式配平窍门有哪些

　　化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。

　　常用的配平化学方程式的方法有：

　　(1)最小公倍数法：

　　在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

　　例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。

　　(2)观察法：

　　通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。

　　例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。

　　(3)奇数变偶数法：

　　选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

　　例如：甲烷(CH4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。

　　(4)归一法：

　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

　　例如：甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。

　　需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

　　拓展阅读：高中化学知...

　　高中化学方程式配平方法，大家都熟知了吗，没有的话，快来小编这里瞧瞧。下面是由留学群小编为大家整理的“化学方程式配平方法高中”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　化学方程式配平方法高中

　　配平化学方程式就显得十分重要，它也是一切依据化学方程式计算的基础。配平化学方程式，就是依据以客观事实为基础，物质间能发生化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前边的化学计量数，使得式子左右两边达到原子的种类相同，数目相等。

　　化学方程式：用化学式表示化学反应的式子

　　(1)意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质;表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

　　(2)书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实

　　①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。

　　②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

　　③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边(或用Δ表示)

　　④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成(反应物中不含气体)，“↓”表示有难溶物产生或有固体生成(反应物中不含固体)。

　　说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　拓展阅读：学好初中化学的4个技巧

　　1、提前预习

　　初二升初三的这个暑假，是我们打好化学基础最关键的一个阶段，我们一定要充分利用好这个时间段，对我们即将迎来的新的科目进行预习，也可以看一些化学类的比较有意思的书籍或者去网上搜一些化学实验的视频，因为我们化学的一些实验确实很吸引人，并且有的实验很贴近我们的生活，这样我们的同学最起码不会那么的抵触这个学科甚至对它产生浓浓的兴趣。

　　因为初三的课业比较繁重，而且还要应付许多大大小小的考试，所以我们在暑假期间可以尽量的多记忆一些化学的基本概念，方程式和实验现象等基础理论的东西，这样我们就可以更加合理高效的分配初三的宝贵的时间了。

　　2、正确的对待化学

　　我们初中化学其实还是以科普为主的，并不是很难，并且同学们要建立起自己能学好化学的自信心，不要觉得自己初一初二理科学的不太好，会对学习化学造成不好的影响，可以跟大家说的是，完全不会，这是一门新的学科，我们所有的人都站在同一起跑线上，也是是我们能将我们的学习成绩提高到一个新的高度的机会。

　　况且化学是一门很有意思的学科，至少让大家知道有一门关注物质变化的学科，并且和我们的生活特别贴近的学科，很多化学实验也充满了奇妙的“魔法色彩”，比如酸碱指示剂的变化，铝热反应，各种燃烧的现象，还有一些很奇妙的水果电池什么的都很有意思，同学们不要害怕这门新的学科。

　　3、提高学习效率

　　说到学习效率，其实每个学科都是一样的，首先最重要的就是在上课期间认真的听讲，课下一天功，比不上课上一分钟，在课堂上我们老师都会反复的重复我们的重难点和易错点，并且还会补充一些书本上没有的知识点，甚至会有一些自己总结出来的做题经验或者知识点口诀，在课上认真听讲并做好笔记是我们学习的基础，在此基础上，我...