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化学反应速率
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应速率常数
在化学动力学中，反应速率常数，又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式。
对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应，反应速率可表示成此式:
k(T)是反应速率常数，会随温度改变
[X]是假定反应发生处遍布于固定容积的溶液内，物质X的容积摩尔浓度。(当反应发生于一定范围，就能以X的单位面积摩尔数表示)
指数m和n称为反应级数，取决于反应机理。可由实验测定。
若为一次反应，亦可写成以下形式:
Ea是活化能，R是气体常数。因为温度T的分子能量可依波兹曼分布(en:Boltzmann distribution)求得，我们可预知能量大于Ea的碰撞比例随e变化，A是指数前因子(en:Pre-exponential factor)或频率因子。
阿瑞尼斯方程式提供了反应进行中反应速率和活化能之关系的定量基础。
拓展阅读:化学反应速率计算公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(逆)
还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
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