2011中考化学真题（广州卷）

第二部分　非选择题(共60分)

二、本题包括5小题，共31分

2l(4分)近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。

⑴仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的，淀粉的化学式为(C₆H₁₀O₅)n，完全燃烧的产物是___________；燃烧过程中还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养素是­­­­____________。

⑵面粉不仅可以燃烧．一定条件下还会发生爆炸。2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。为避免类似事件，生产过程可采取的措施有________________。

A．密封门窗，隔绝氧气

B.严禁吸烟，杜绝货源

C．轻拿轻放，减少粉尘扬起

D．提高淀粉的着火点

22．(5分)一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。

(1)70 ℃时，在l00 g水中加入ll0 g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”)。

(2)将上述溶液降温到l0 ℃时，析出的晶体质量是________g。

(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。

①析出的晶体中主要物质是_____________；

②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。

A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和 

23．(7分)Cu可以形成化台价为+2和+1的化合物。其中+1价化合物称为亚铜化合物。

(1)写出下列物质的化学式：氢氧化铜________，氧化亚铜___________；

(2)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是__________________________；

(3)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是___________；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是________________________。

 24．(9分)钢铁是使用最多的金属材料。

 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。

 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。

(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12．8g

①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。

②原氧化铜的质量m=________________g。

25．(6分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是、和。

(1)石灰石粉溶解时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为______________。

(2)加入BaCl₂除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)₂除去的杂质离子是________。

 ⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。

三、本题包括4小题，共29分。

26．(4分)实验室常用排空气集气法收集干燥气体。下面是两种简易的排空气集气装置。用编号填空：

(1)实验室收集CO₂选用_____________，收集O₂用___________。

(2)如果要收集SO₂应选用________________，收集CH₄选用______________。

27．(9分)从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题。

(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。

①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________；

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。

(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)₂。为了便于后续操作，盐酸不宜过量

①反应的化学方程式是_____________________________________。

②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5．8gMg(OH)₂需要36． 5％HCl溶液

③由于准确称量Mg(OH)₂的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的。

操作是：将Mg(OH)₂加入烧杯中，___________________________

直到Mg(OH)₂完全溶解为止。

 (3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl₂溶液，冷却结晶

28．(8分)某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO₂。该活动小组用右图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO₂的质量。 

(1)为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查________________________，再加入药品进行实验。

(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂．可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产生O₂的化学方程式是__________________________。

(3)塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是___________________。

(4)根据实验目的，需要称量的是_________。

A．实验前塑料袋的质量

B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量

C．实验前和实验后装置Ⅲ的质量

29．(8分)有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。

(实验室仅提供了稀HCl、Na₂S0₄溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)

参考答案

1．A  2．C  3．B　4．C 　5．D 　6．C　7．C　8．B　9．D　10．A　11．B 12．D 13．A 14．D　15．C　16．B　17．B　18．A　19．A　20．D

21．水和二氧化碳　蛋白质 B　C

22．⑴不饱和

⑵90

⑶①硝酸钾　②C

23．⑴

⑵

⑶ 红色粉末变成黑色

24．⑴生铁

⑵

⑶①Cu、FeFeSO₄、H₂O ②16g

25．⑴

⑵硫酸根离子镁离子

⑶HCl

26．⑴A A

⑵A B

27．⑴① ②漏斗、玻璃棒

⑵①

②20　③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液

28．⑴装置气密性

⑵

⑶装置Ⅰ中生成氧气，使Ⅰ内压强增大

⑷AC

29．